მე-8 კლასის
შემაჯამებელი სამუშაო #3
თემა: წყალი.
1.წყალი. ფიზიკური თვისებები. 1ქ.
2.მიუთითეთ ფუძე ოქსიდები: Na2O, SO3, CuO,
BaO, FeO. 1ქ.
3.მიუთითეთ მჟავა ოქსიდები: P2O5, CrO, K2O, CO2, SiO2. 1ქ.
4.მიუთითეთ ფენოლფტალეინის შეფერილობა ფუძე არეში. 1ქ.
5.მიუთითეთთ ლაკმუსის შეფერილიობ მჟავა არეში. 1ქ.
6.ოზონი და ჟანგბადის 150 ლიტრ ნარევში, რომელშიც ოზონის
მოცულობითი წილი 20%,
ჟანგბადის მოცულობა ტოლია .....
ა) 40ლ
ბ) 80ლ გ)100ლ დ)
120ლ. 2ქ.
7.შემდეგი ოქსიდისათვის გაანგარიშეთ მოლეკურური ფარდობითი მასა, ელემენტების
მასური წილი, მიუთითეთ ვალენტობა, დაწერეთ სტრუქტურული ფორმულა, მიუთითეთ ტიპი. 3ქ.
მე -8 კლასის
საგამოცდო კითხვები და ტესტები. 2016.
პირველი სემესტრი:
1.მიუთითეთ ქიმიური
მოვლენა:1ქ
ა)რძის ამჟავება ბ)რკინის ჟანგვა გ)პარაფინის ლღობა დ)თფრთხეზულის წარმოქმნა.
2.ატომი და მოლეკულა. მიეცით განმარტება:1ქ
3.ფიზიკური და ქიმიური მოვლენები . მოიყვავეთ 3/3 მაგალითი.2ქ
4.ქიმიური ფორმულა. განმარტება. რას ნიშნავს ჩანაწერი :7P2O5,
10H2O, 4CO2.
მიუთეთეთ ინდექსი და კოეფიციენტი.2ქ
5.ვალენტობის განმარტება. შეადგინეთ ვალენტობა შემდეგი ნაერთებში: H2O,
P2O5, SiH4.2ქ
6.გამოითვალეთ ფარდობითი მოლეკულული მასა: AI2S3 ალუმინის სულფიდში.2ქ
7.რას უდრის ელემენტების მასური წილი ნაერთში: CuSO4 .2ქ
8.მასის მუდმივობის კანონი.1ქ
9.შედგენილობის მუდმივობის კანონი. მაგალითი.2ქ
10.ქიმიური ტოლობა. განმარტება.1ქ
11.გაათანაბრეთ შემდეგი ქიმიური რეაქციის სქემა. მიუთითეთ კოეფიციენტი
და ინდექსი.2ქ
K + O2 
K2O
K2O
12.გაათანაბრეთ შემდეგი ქიმიური რეაქციის სქემა. მიუთითეთ
კოეფიციენტი და ინდექსი.2ქ
Fe + CI2 FeCI3
FeCI3
14.ელემენტების ცნობილი მასური წილით შეადგინეთ ქიმიური
ფორმულა:
W(Zn) = 67,01%;
W(S) = 32,91% . 2ქ
15.მიუთითეთ ოქსიდის ფორმულა:1ქ
ა) Al2O3 ბ)
KOH გ) BaO დ)NaCl
16.რას უდრის სპილენძის მასური წილი CuO-ში.2ქ
ა)20% ბ)50% გ)80% დ)100%
17.რომელ ნაერთში გოგირდის ვალენტობა უდრის IV? 1ქ
ა) SO2 ბ) H2S გ ) SO3 დ)Na2SO3
18.ლაკმუსმა შეიცვალა ფერი იისფერიდან ლურჯში. შეადგინეთ სარეაქციო
არე.1ქ
ა)ტუტე არე ბ) ნეიტრალური
გ) მჟავა არე
19.მიუთითეთ ქიმიური რეაქციის ტიპი: CuO +2HNO3 =Cu(NO3)2
+H2 O
ა)შეერთების ბ) დაშლის გ)მიმოცვლის დ) ჩანაცვლების 1ქ
20.დაასრულეთ ქიმიური რეაქციის ტოლობები, გაათანაბრეთ,
მიუთითეთ ქიმიური რეაქციის
ტიპი. 2ქ.
Ca + O2 
Zn + H2SO4 
CuO + HNO3 CaCO3
21.ოზონისა
და ჟანგბადის 150 ლიტრ ნარევში, რომელშიც ოზონის მოცულობითი წილი 20%, ჟანგბადის
მოცულობა ტოლია .....?
ა) 40ლ
ბ) 80ლ გ)100ლ დ)
120ლ. 2ქ.
22. რას უდრის ჟანგბადის მასა 320 გ. CuO -ში ? 2ქ.
ა)
20 ბ) 100 გ) 64 დ) 128
მეორე სემესტრი
23.წყალი. ფიზიკური თვისებები. 1ქ.
24.ლაკმუსმა შეიცვალა ფერი იისფერიდან წითელში. შეადგინეთ სარეაქციო
არე.1ქ
ა)ტუტე არე ბ) ნეიტრალური
გ) მჟავა არე
25.მიუთითეთ მჟავა, ფუზე, ამფოტერული ოქსიდი.1ქ
ა)Al2O3
ბ )K2O გ )SO3 დ)CuO
26.მიუთითეთ ტუტე:1ქ
ა) NaOH ბ
)Al(OH)3 გ)Fe(OH)3 დ
)Cu(OH)2
27.მიუთითეთ ორფუძიანი ჟანგბადშემცველი მჟავა:1ქ
ა)HNO3 ბ )H2CO3 გ )HCl
დ)H2S
28.მიუთითეთ მარილი:1ქ
ა) H 2CO3
ბ)CuSO4 გ
)Cu(OH)2 დ)CaO
29. W ( H) = 3,06%, W(P) = 31,63%, W(O) = 65,31% . პროცენტობის დახმარარებით შეადგინეთ ქიმიური ფორმულა, იპოვეთ Mr ,დაასახელეთ ნივთიერება, მიეცით დახასიათება, დაწერეთ სტრუქტურული ფორმულა,
შეადგინეთ ვალენტობა, იპოვეთ ელემენტთა მასების თანაფარდობა. 3ქ.
30.KOH -ნაერთისთვის
მიეცით სახელი, გამოთვალეთ Mr და ელემენტთა
მასური წილი, დაწერეთ სტრყქტურული ფორმულა,
შეადგინეთ ვალენტობა, იპოვეთ ელემენტთა მასების
თანაფარდობა. 2ქ.
31.რამდენი გრამი
ფოსფორის წვის შედეგად მიიღება 142 გრამი ფოსფორ(V)-ის ოქსიდი? 2ქ.
ეგად მიიღება 142 გრამი ფოსფორ(V)-ის ოქსიდი? 2ქ.
ა)
31 ბ) 40 გ)
46,5 დ) 62
#30 პასუხი დაადასტურეთ ანგარიშით.
32.წყალი. ფიზიკური თვისებები. 1ქ.
33.მიუთითეთ ფუძე ოქსიდები: Na2O, SO3, CuO,
BaO, FeO. 1ქ.
34.მიუთითეთ მჟავა ოქსიდები: P2O5, CrO,
K2O, CO2, SiO2. 1ქ.
35.მიუთითეთ ფენოლფტალეინის შეფერილობა ფუძე არეში. 1ქ.
36.მიუთითეთთ ლაკმუსის შეფერილიობა მჟავა არეში. 1ქ.
37.შემდეგი ოქსიდისათვის (CO2) გამოიანგარიშეთ მოლეკურური ფარდობითი მასა, ელემენტების
მასური წილი, მიუთითეთ ვალენტობა, დაწერეთ სტრუქტურული ფორმულა, მიუთითეთ ტიპი. 3ქ.
38.პერიოდი. განმარტება.1ქ
39.რომელი მეტალია მეტად აქტიური? 1ქ
ა) AI ბ) Mg
გ) Na დ) Be
40.ჯგუფი. განმარტება.1ქ
41.რომელი არამეტალი მეტად პასიური?1ქ
ა) Br
ბ) I გ)CI
დ)F
42.როგორ იცვლება აქტიურობა ზემოდან ქვემოთ პირველი ჯგუფის თანაური ქვეჯგუფის მეტალებისათვის?
1ქ
ა)მცირდება
ბ) იზრდება გ) არ იცვლება დ)ჯერ მცირდება, მერე იზრდება.
43.მე-4 ჯგუფის ელემენტის უმაღლესს ოქსიდში უცნობი ელემენტის მასური წილი უდრის: W(R) =46,47% . შეადგინეთ ოქსიდის ფორმულა. 2ქ
44.პერიოდული ტაბულის მეშვეობით #7 ელემენტს
მიეცით დახასიათება . 3ქ
თარიღი:
ქ.ოზურგეთის #4 საჯარო სკოლა
მე-8 კლასის მოსწავლე: გ . ს. ს.
შემაჯამებელი სამუშაო #4
თემა: წარმოდგენა
მჟავებზე და ფუძეებძე.
1. W ( H) = 3,06%, W(P) = 31,63%, W(O) = 65,31% . პროცენტობის დახმარარებით შეადგინეთ ქიმიური ფორმულა, იპოვეთ Mr ,დაასახელეთ ნივთიერება, მიეცით დახასიათება, დაწერეთ სტრუქტურული ფორმულა,
შეადგინეთ ვალენტობა, იპოვეთ ელემენტთა მასების თანაფარდობა. 2ქ.
2.KOH -ნაერთისთვის
მიეცით სახელი, გამოთვალეთ Mr და ელემენტთა
მასური წილი, დაწერეთ სტრუქტურული ფორმულა,
შეადგინეთ ვალენტობა, იპოვეთ ელემენტთა მასების
თანაფარდობა. 2ქ.
3.დაასრულეთ ქიმიური რეაქციის ტოლობები, გაათანაბრეთ,
მიუთითეთ ქიმიური რეაქციის
ტიპი. 2ქ.
4. ოზონისა და ჟანგბადის 200 ლიტრ ნარევში, რომელში
ოზონის მოცულიბითი წილი 40% -ია, ჟანგბადის
მოცულობა ტოლია: 3ქ.
ა) 20ლ ბ) 100ლ გ) 64 ლ დ) 120ლ
5.მიუთითეთ ინდიკატორის შეფერილობა სათანადო სარეაქციო
არეში: 1ქ.
KOH + ფენოლფტალეინი -------
NaOH + ლაკმუსი -------------------
KOH + მეტილნარინჯი---------
H2SO4 +ფუქსიმი------------------
H2SO4 +ლაკმუსი-------------------
საგამოცდო ტესტები ქიმიაში
ქ.ოზურგეთის N4 საჯარო სკოლა -2016 წ.
მე-9 კლასი ვარიანტი #1
I. მარტივი კითხვები
1 კითხვა -1ქულა.
სულ 20 .
1.მიუთითეთ ფიზიკური მოვლენა:
ა)რძის ამჟავება
ბ)რკინის დაჟანგვა გ)მეთანის წვა დ) თფრთვილის წარმოქმნა.
2.მიუთითეთ ოქსიდის ფორმულა:
ა) Al2S3 ბ)NaOH
გ) CuSO4 დ)PbO
3.მიუთითეთ ამფოტერული
ოქსიდის ფორმულა:
ა) CuO ბ) CO2 გ)Cr2O3
დ) N2O5
4.მიუთითეთ ფუძე
ოქსიდის ფორმულა;
ა) K2O ბ) SO2 გ)
H2O დ) AI2O3
5.მიუთითეთ სამფუძიანი
ჟანგბადშემცველი მჟავას ფორმულა:
ა) HCI ბ) H2CO3 გ) H3AsO4 დ) HBr
6.მიუთითეთ მჟავა
მარილის ფორმულა:
ა) Na2SO4 ბ) K2HPO4 გ) Cu(OH)CI დ) PI3
7.მიუთითეთ წყალში
უცსნადი მარილი:
ა) CaCO3 ბ)
KNO3 გ) CuSO4 დ)NaH2PO4
8.მიუთითეთ ძლიერი არამეტალი
ა) S ბ)C გ)CI დ) F
9.განსაზღვრეთ,
რომელ ნაერთშია გოგირდის ვალენტობა IV
ა) H2SO4 ბ) Na2SO4 გ) H2S დ) SO2
10.რას უდრის
სპილენძის მასური წილი CuO-ში
ა)30% ბ)50% გ)80% დ) 10%
11.ლაკმუსმა შეიცვალა
შეფერილობა იისფერიდან წითელზე. განსაზღვრეთ ქიმიური
არე: ა) ნეიტრალური ბ) მჟავა გ) ტუტე
12.მიუთითეთ ქიმიური
რეაქციის ტიპი: CaO + H2O =
Ca(OH)2
a)შეერთების ბ) დაშლის გ)მიმოცვლის დ) ჩანაცვლების.
13.მიუთითეთ
ფუძე მარილი:
ა) K2SO4 ბ) KHSO4 გ)
Al(OH)2Cl დ)NaNO3
14.მიუთითეთ ყველაზე სუსტი , არასტაბილური
მჟავა;
ა) H2CO3 ბ) H2S გ)HNO3 დ)H3PO4
15.მიუთითეთ ტუტე:
ა) NaOH
ბ)Al(OH)3 გ)
Cu(OH)2 დ)Fe(OH)2
16.რას უდრის ნატრიუმის ატომბირთვის მუხტი?
ა)11 ბ)–11 გ)+11 დ)23
17. რამდენი ელექტრონია ატომში, რომლის ატომბირთვის მუხტის
სიდიდე +14?
ა)0 ბ)10 გ)14 დ)100
18.ელექტრონული ფორმულა: 1s22s22p63s23p5 ეკუთვნის
ა) Na
ბ)Cl გ)Mg დ)S
19.მიუთითეთ წითელი ფერის მყარი ნივთიერება:
ა) CuO
ბ) Br2 გ ) Fe2O3 დ)Cr2O3
20. რომელი აირია
ყველეზე მძიმე:
ა)O2 ბ) Cl2 გ) N2 დ)H2
2. საშუალო კითხვები. 1კითხვა -2ქულა. სულ-10 კითხვა.
1.რამდენ ატომს შეიცავს 3 მოლი სპილენძი (Cu)
ა) 6*1023 ბ) 18*1023 გ)
10 დ) 64
2.რამდენ ჟანგბადის
ატომს შეიცავს 2 მოლი H2SO4
ა ) 42*1023 ბ) 48*1023 გ) 0,6*1023 დ)7*1023
3.რამდენი მოლი
9,8 გ. გოგირდმჯავაში?
ა) 2 მოლი ბ) 5 მოლი გ) 0,1 მოლი დ)0,2 მოლი
4.განსაზღვრეთ 2,5 მოლი რკინის მასა:
ა) 56გ ბ) 112გ გ) 80 გ დ) 140გ
5. რას უდრის
მოლეკულების რიცხვი 2.8გ აზოტში?
ა) 5 ბ) 6*1023 გ) 6*1022 დ) 100
6. რა მოცულობას (ნ.პ.) დაიკავებს 0,3 მოლი წყალბადი?
ა) 2,24ლ. ბ)6.72ლ. გ)112ლ. დ)4.48ლ
7.რა მოცულობას
(ნ.პ.) დაიკავებს 24*1023 მოლეკულა მეთანი?
ა) 89,6ლ. ბ)44,8ლ გ)2,24ლ დ)67,2ლ
8.რას უდრის მოლეკულების
რიცხვი 67,2ლ ჟანგბადში?
ა) 12*1023 ბ)18*1023 გ)
0,5 *102 დ)6*1023
9.ნახშირორჟანგის
ფარდობითი სიმკრივე ჰელიუმის მიმართ უდრის:
ა) 8 ბ ) 12 გ )11 დ) 22,4
3. რთული კითხვები 1 კითხვა -3 ქულა, სულ 4 კითვხა.
1.რეაქციის თერმოქიმიური
ტოლობაა;
2Cu + O2 =
2CuO + 310 კჯ
რა რაოდენობის
სითბო გამოიყოფა 0,5 მოლი სპილენძის ჟანგვისას?
ა) 80 კჯ ბ) 77,5 კჯ გ)53,8კჯ დ)100კჯ
2. w(H)
=3,06% , w(P) = 31,63 % , w(O) =65,31 %.
პროცენტობის დახმარებით შეადგინეთ ქიმიური ფორმულა, გამოიანგარიშეთ Mr, დაასახელეთ
ნივთიერება, მიეცით დახასიათება, დაწერეთ სტრუქტურული ფორმულა, შეადგინეთ ვალენტობა,
იპოვეთ ელემენტთა მასების თანაფარდობა.
3.აირის სიმკრივე ρ = 1,25 გ/ლ.
ეს აირი შეიძლება იყოს:
ა) N2 ბ) C2H4 გ) O2 და
CO დ) N2 და
C2H4
#1,2,3 პასუხები
დაადასტურეთ გამოთვლებით.
4.გოგირდმჟავასთვის
გამოიანგარიშეთ ელემენტების მასური წილი (პროცენტობა)
და ქიმიური რეაქციებით დაადასტურეთ შედგენილობა.
სწორი
პასუხები
1.მარტივი კითხვები:
1.დ 2.გ 3.ა 4.ა 5.გ
6. ბ 7.ა 8.დ 9.დ 10.გ
11.ბ 12.ა 13.გ 14.ა 15.ა
16.გ
17.გ 18. ბ 19.გ 20.ბ
2.საშუალოკითხვები:
1.ბ
2.ბ 3.გ 4. დ 5.გ
6. ბ
7. ა 8.ბ 9.გ
3. რთული კითხვები:
1.ბ. პროპორცია: 2მოლი
- 310კჯ X = 0,5*310:2 = 77,5კჯ.
0,5მოლი
- Xკჯ
2.
x:y:z = 3:1;4 H3PO4 - ფოსფორმჟავა,
სამფუძიანი ჟანგბადშემცველი. Mr . ( H3PO4 )= 3+31 +64= 98
m(H): m(P):m(O)=3:31:64=1:10:21 ვალენტობა: H-I
; P- V ;
O- II:
O -H
O = P –O
-H
O -H
3. დ Mr = Vm
*ρ Mr = 22,4*1,25
= 28 Mr(N2)
=28 ;
Mr(C2H4) =28
4.
Mr(H2SO4) = 2+32 + 64 =
98
W(H) =2/98 *100% = 2,04% ;
w(S) = 32/98 *100% = 32,65% ;
w(O) =64/98*100% = 65,31%
H2SO4 + ლაკმუსი = ხსნარის
წითელი შეფერილობა---------წყალბადის დადასტურება;
H2SO4 + BaCI2 = BaSO4 +
2HCI გამოიყოფა თეთრი ფერის ნალექი,
რეაქცია სულფატებზე.|
ქულა ზოგადი
|
45-50
|
40-44
|
35-39
|
30-34
|
20-29
|
15-19
|
10-14
|
5-9
|
|
ქულა/ნიშანი
|
10
|
9
|
8
|
7
|
6
|
5
|
4
|
3
|
საგამოცდო ტესტები ქიმიაში
ქ.ოზურგეთის N4 საჯარო სკოლა -2016 წ.
მე-9 კლასი ვარინტი #2
I. მარტივი კითხვები
1 კითხვა -1ქულა.
სულ 20 .
1.მიუთითეთ ფიზიკური
მოვლენა:
ა)რძის ამჟავება ბ)რკინის დაჟანგვა გ)მეთანის წვა დ) წყლის ადუღება.
2.მიუთითეთ ოქსიდის
ფორმულა:
ა) Al2S3 ბ)NaOH
გ) CuSO4 დ)CuO
3.მიუთითეთ ამფოტერული
ოქსიდის ფორმულა:
ა) CuO ბ) CO2 გ)AI2O3 დ) N2O5
4.მიუთითეთ ფუძე
ოქსიდის ფორმულა;
ა) Na2O ბ) SO2 გ)
H2O დ) AI2O3
5.მიუთითეთ სამფუძიანი
ჟანგბადშემცველი მჟავას ფორმულა:
ა) HCI ბ) H2CO3 გ) H3PO4 დ) HBr
6.მიუთითეთ მჟავა
მარილის ფორმულა:
ა) Na2SO4 ბ) Na2HPO4
გ) Cu(OH)CI დ) PI
7.მიუთითეთ წყალში
უცსნადი მარილი:
ა) PbCO3 ბ)
KNO3 გ) CuSO4 დ)NaH2PO4
8.მიუთითეთ ძლიერი არამეტალი
ა) O ბ)N გ)CI დ) F
9.განსაზღვრეთ,
რომელ ნაერთშია გოგირდის ვალენტობა IV
ა) H2SO4 ბ) Na2SO4 გ) H2S დ) SO2
10.რას უდრის
სპილენძის მასური წილი CuO-ში
ა)40% ბ)50% გ)80% დ) 20%
11.ლაკმუსმა შეიცვალა
შეფერილობა იისფერიდან წითელზე. განსაზღვრეთ ქიმიური
არე: ა) ნეიტრალური ბ) მჟავა გ) ტუტე
12.მიუთითეთ ქიმიური
რეაქციის ტიპი: CaO + H2O =
Ca(OH)2
a)შეერთების ბ) დაშლის გ)მიმოცვლის დ) ჩანაცვლების.
13.მიუთითეთ ფუძე მარილი:
ა) K2SO4 ბ) KHSO4 გ)
Cr(OH)2Cl დ)NaNO3
14.მიუთითეთ ყველაზე სუსტი , არასტაბილური მჟავა;
ა) H2CO3 ბ) H2Se გ)HNO3 დ)H3AsO4
15.მიუთითეთ ტუტე:
ა) RbOH ბ)Al(OH)3 გ) Cu(OH)2 დ)Fe(OH)2
16.რას უდრის
მაგნიუმის ატომბირთვის მუხტი?
ა)11 ბ)–11 გ)+12 დ)23
17. რამდენი ელექტრონია
ატომში, რომლის ატომბირთვის მუხტის სიდიდე +16?
ა)0 ბ)10 გ)16 დ)100
18.ელექტრონული
ფორმულა: 1s22s22p63s23p5 ეკუთვნის
ა) Na ბ)Cl გ)Mg დ)S
19.მიუთითეთ წითელი
ფერის თხევადი ნივთიერება:
ა) CuO
ბ) Br2 გ ) Fe2O3 დ)Cr2O3
20. რომელი აირია
ყველეზე მსუბუქი:
ა)O2 ბ) Cl2 გ) N2 დ)H2
2. საშუალო კითხვები. 1კითხვა -2ქულა. სულ-10 კითხვა.
1.რამდენ ატომს შეიცავს 3 მოლი ნახშიებადი (C)
ა) 6*1023 ბ) 18*1023 გ)
10 დ) 64
2.რამდენ ჟანგბადის
ატომს შეიცავს 2 მოლი Na2SO4
ა ) 42*1023 ბ) 48*1023 გ) 0,6*1023 დ)7*1023
3.რამდენი მოლი
980 გ.
გოგირდმჯავაში?
ა) 2 მოლი ბ) 5 მოლი გ) 10 მოლი დ)0,2 მოლი
4.განსაზღვრეთ 2,0 მოლი რკინის მასა:
ა) 56გ ბ) 112გ გ) 80 გ დ) 140გ
5. რას უდრის
მოლეკულების რიცხვი 5,6 გ აზოტში?
ა) 5 ბ) 6*1023 გ) 12*1022 დ) 100
6. რა მოცულობას (ნ.პ.) დაიკავებს 0,3 მოლი წყალბადი?
ა) 2,24ლ. ბ)6.72ლ. გ)112ლ. დ)4.48ლ
7.რა მოცულობას
(ნ.პ.) დაიკავებს 12*1023 მოლეკულა მეთანი?
ა) 89,6ლ. ბ)44,8ლ გ)2,24ლ დ)67,2ლ
8.რას უდრის ატომების
რიცხვი 67,2ლ ჟანგბადში?
ა) 12*1023 ბ)36*1023 გ)
0,5 *102 დ)6*1023
9.ნახშირორჟანგის
ფარდობითი სიმკრივე წყალბადის მიმართ უდრის:
ა) 8 ბ ) 12 გ )22 დ) 22,4
3. რთული კითხვები 1 კითხვა -3 ქულა, სულ 4 კითვხა.
1.რეაქციის თერმოქიმიური
ტოლობაა;
2Cu + O2 =
2CuO + 310 კჯ
რა რაოდენობის
სითბო გამოიყოფა 0,2 მოლი სპილენძის ჟანგვისას?
ა) 80 კჯ ბ) 31,0 კჯ გ)53,8კჯ დ)100კჯ
2. w(H)
=2,04% , w(S) = 32,65 % , w(O) =65,31 %. პროცენტობის დახმარებით
შეადგინეთ ქიმიური ფორმულა, გამოიანგარიშეთ Mr, დაასახელეთ ნივთიერება, მიეცით დახასიათება,
დაწერეთ სტრუქტურული ფორმულა, შეადგინეთ ვალენტობა, იპოვეთ ელემენტთა მასების თანაფარდობა.
3.აირის სიმკრივე ρ = 1,25 გ/ლ.
ეს აირი შეიძლება იყოს:
ა) N2 ბ) C2H4 გ) O2 და
CO დ) N2 და
C2H4
#1,2,3 პასუხები
დაადასტურეთ გამოთვლებით.
4.ფოსფორმჟავასთვის
გამოიანგარიშეთ ელემენტების მასური წილი (პროცენტობა)
და ქიმიური რეაქციებით დაადასტურეთ შედგენილობა.
სწორი
პასუხები
1.მარტივი კითხვები:
1.დ 2.გ 3.ა 4.ა 5.გ
6. ბ 7.ა 8.დ 9.დ 10.გ
11.ბ 12.ა 13.გ 14.ა 15.ა
16.გ 17.გ 18. ბ 19.ბ 20.დ
2.საშუალოკითხვები:
1.ბ 2.ბ 3.გ 4. ბ 5.გ
6. ბ 7. ბ 8.ბ 9.გ
3. რთული კითხვები:
1.ბ. პროპორცია: 2მოლი
- 310კჯ X = 0,2*310:2 = 31,0კჯ.
0,2მოლი
- Xკჯ
2.
x:y:z = 2:1;4 - გოგირდმჟავა, ორფუძიანი ჟანგბადშემცველი. Mr . ( H2SO4 )= 2+32 +64=
98
m(H): m(S):m(O)=2:32:64=1:16:32 ვალენტობა: H-I
; S- VI ; O-
II:
O -H
O = S =O
O -H
3. დ Mr = Vm
*ρ Mr = 22,4*1,25
= 28 Mr(N2)
=28 ;
Mr(C2H4) =28
4.
Mr(H3PO4) = 3+32 + 64 = 98
W(H) =3/98 *100% = 3,06% ;
w(P) = 31/98 *100% = 31,63% ;
w(O) =64/98*100% = 65,31%
H3PO4 + ლაკმუსი = ხსნარის
წითელი შეფერილობა---------წყალბადის დადასტურება;
H3PO4 +3 AgNO3 =3 HNO3 +Ag3PO4 გამოიყოფა ყვითელი ნალექი, რეაქცია ფოსფატებზე.
|
ქულა ზოგადი
|
45-50
|
40-44
|
35-39
|
30-34
|
20-29
|
15-19
|
10-14
|
5-9
|
|
ქულა/ნიშანი
|
10
|
9
|
8
|
7
|
6
|
5
|
4
|
3
|
05.06.2015
შემაჯამებელი სამუშაო #5 ქიმიაში
ქ. ოზურგეთის # 4 საჯარო სკოლა მე-9 კლასი
თემა: ორგანული ქიმიის დასაწყისი
1 საკითხის---2 ქულა
1.მიუთითეთ თხევადი, აირადი და მყარი ნახშირწყალბადები.
დაასახელეთ ისინი:
CH4 C10H22 C18H38
2.იზომერიის განმარტება. პენტანის მაგალითზე შეადგინეთ
იზომერების სრტუქტურული ფორმულები, დაასახელეთ ისინი საერთოშორისო ნომენკლატურით.
4.ნაჯერი ნახშირწყალბადის
ფარდობითი მოლეკულური მასა უდრის 44. დაასახელეთ
ნივთიერება. დაწერეთ შესაბამისი ემპირული და
სტრუქტურული ფორმულები.
5. ნახშირწყალბადის ფარდობითი სიმკვრივე ჰელიუმის მიმართ
უდრის 7 ,5. ნახშირბადის
მასური წილი w(C)=80%. შეადგინეთ ქიმიური ფორმულა.
დაასახელთ ნაერთი.
მე-10 კლასის
შემაჯამებელი#3
თემა: ქიმიური
კინეტიკა
1.ქიმური რეაქციის სიჩქარის ფორმულა. ქიმიური რეაქციაზე
მოქმედი ფაქტორები. 1ქ.
2.ქიმიური რეაქციის წონასწორობა და მასზე მოქმედი ფაქტორები.
1ქ.
3.მიუთითეთ შექცევადი და შეუქცევადი რეაქციის ტოლობა:
1ქ.
ა) H2
+ CI2 = 2HCI
ბ) 2Fe + 2O2 = Fe3O4
4. N2
+ 3H2 = 2NH3
+Q შეადგინეთ წონასწორობის მუდმივობის
ფორმულა და დაახასიათეთ
რეაქცია. 2ქ.
5.როგორ შეიცვლება 2NO + O2 = 2NO2 + Q სიცქარე,
თუ სისტემის წნევა გაიზრდება 2-ჯერ?
6.რამდენჯერ შეიცვლება ქიმიური რეაქციის სიჩქარე, თუ
ტემპერატურა გაიზარდა 200C-დან 600
C-მდე, თუ ტერმოქიმიური კოეფიციენტი უდრის 2 . 2ქ.
7. 2SO2
+ O2 = 2SO3
+Q რეაქციისათვის წონასწორული კონცენტრაციბი :[ SO2 ]
=0,05მოლი/ლ;
[O2] =0,04მოლი/ლ; [SO3]=0,02მოლი/ლ.
ა)გამოთვალეთ წონასწორობის მუდმივობის წონასწორობა,
ბ)საწყისი ნივთიერების კონცენტრაციები. 3ქ.
თარიღი
ქ.ოზურგეთის #4 საჯარო სკოლა
შემაჯამებელი სამუშაო #4
მე-10 კლასის მოსწავლე გ/ს
თემა: ხსნარები. ელექტროლიტური დისოციაცია. ელექტროლიზი.
1.ხსნარში ერდროულად შეიძლება იყოს იონები:
1ქ.
ა) Na+ / CI- ბ) Ag+/ CI- გ)
Ba2+ / CO32- დ)Ca2+
/PO43-
2.მარილთა რომელი წყვილის ელექტროლიზის შედეგად გამოიყოფა
კათოდზე მხოლოდ მეტალები? 1ქ.
ა) NaCI, FeCI2; ბ) MgBr2, Ca(NO3)2; გ) Cu(NO3)2 , AgNO3
; დ)K3PO4, ZnF2
:
3.რომელ შემთხვევაში იონთა მიმოცვლის რეაქცია ჩატარდება ბოლომდე?
ა) მიიღედა მცირედ დისოცირებული ნივთიერება, ბ) წარმოიქმნება ნალექი,
გ) გამოიყოფა აირი, დ) ყველა პასუხი სწოია.
4.წყლის ელექტროლიზის
დროს ელექტროგამტარობის გაზრდის მიზნით შესაძლებელია
გამოვიყენოთ: 1ქ.
ა) KCI ბ) ZnBr2 გ) Na2SO4 დ)CuSO4 .
5.CrCI3-ის წყალხსნარის ელექტროლიზის შედეგად კათოდზე აღდგება:
ა) Cr ; ბ) Cr, H2 ; გ) H2 ; დ)
Cr, CI2 :
6.წყალხსნარში გახსნილია 0,1 მოლი HCI . დისოციციის ხარისხი
(α=80%). ხსნარში არსებული ნაწილაკების ( იონების
, მოლეკულების) საერთო რაოდენობა:
ა) 0,18 მოლი; ბ) 0,16 მოლი; გ)
0,08 მოლი ; დ) 0.75 მოლი.
7.რკინა (II-ს) სულფატის
300 მლ. სხნარიდან ელექტროლიზის შედეგად კათოდზე რკინის სრული გამოყოფისას ანოდზე
გამოიყო1,344 ლ (ნ.პ.) ჟანგბადი. დაადგინეთ საწყისი ხსნარის მოლური კონცენტრაცია.
თარიღი:
ქ. ოზურგეთის #4 საჯარო სკოლა
შემაჯამებელი სამუშაო #5
მე-10 კლასის მოსწავლე: გ/ს
თემა: ქიმიური
ელემენტების ძირითადი ოჯახები.
1.რომელი მეტალის 1 მოლი გამოაძევებს მარილმჟავიდან
ყველაზე მეტი რაოდენობის წყალბადს?
ა) Zn ბ)AI გ)
Ca დ)K
2.მძიმე წყალში (D2O ) წყალბადის მასური
წილია:
ა)
0,5 ბ 0,11 გ) 0,9 დ)0,2
3.რომელი ნივთიერების წყალთან რეაგირებით მიიღება ჟანგბადი:
ა) თუთია ბ) კალციუმი გ)რკინა დ)ფთორი.
4.გარკვეულ ტემპერატურაზე ფთორწყალბადის სიმკრივე წყალბადის
მიმართ უდრის 20. როგორია ფთორწყალბადის ფორმულა ამ პირობებში? --------
5.ელექტრონული ფორმულა 1s22s22p63s23p5 ეკუთვნის:
ა) Na ბ)CI გ)Br დ)O
6. მოცემულ რეაქციაში შეარჩიეთ კოეფიციენტები ელექტრონული
ბალანსის მეთოდით:
S + HNO3 ----------- H2SO4 +NO2 + H2O
6.მიუთითეთ
სულფიდს შესაბამისი შეფერილობა:
ა) წითელი 1.ZnS
ბ)ყვითელი 2.HgS
გ)შავი 3.CdS
დ)თეთრი 4.PbS
7.მიუთითეთ კონცენტრირებული კომპლექსური სასუქი:
ა) (NH4)2SO4; ბ)KNO3 გ) CaHPO4 დ)Mg(NO3)2.
8.რომელი ფოსფორია მეტად აქტიური:
ა) წითელი ბ) თეთრი გ)შავი დ)არც ერთი
9.მიუთითეთ მჟავა სახის ფოსფორმჟავას მარილები:
ა) NaH2PO4 ბ)Ca3(PO4)2 გ) K3PO4 დ)NH4H2PO4.
10.რომელი მარილის თერმული დაშლით მიიღება მეტალი თავისუფალ მდგომარეობაში ?
ა) KNO3 ბ)Pb(NO3)2 გ) Mg(NO3)2 დ)
AgNO3
11.აქროლადი წყალბადნაერთების მდგრადობა მარცხნიდან
მარჯნივ:
CH4 ,
SiH4 , SnH4
, PbH4 .
ა)მცირდება
ბ) იზრდება გ) არ იცვლება.
12.რომელ მჟავაში მიმა იხსნება?
ა) HCI ბ) H2S გ)HF დ)HBr -ში.
13.მიუთითეთ მეტალის ალის შეფერილობა:
ა) Na-
-------------- ბ)K------------ გ) Ca ---------------- დ)Ba--------------
14.ნახშირბადის
ალოტროპებიდან რომელია ყველაზე მაგარი?
ა) გრაფიტი ბ)ალმასი გ)კარბინი დ)ფურელენი .
15.მიუთითეთ უფერო, უსუნო, მხუთავი აირი;
ა) O2 ბ)CO გ) N2 დ) CO2
16.რომელი მეთოდი
აცილებს წყლის სიხისტეს?
ა) წყლის ადუღება
; ბ)სოდის დამატება; გ)იონიტების გამოყენება; დ )სამივე მეთოდით.
17. 5,6გ. კალიუმი
გახსნეს 200მლ. წყალში. რას უდრის მიღებული ნივთიერების მასური წილი?
18.რას უდრის გოგირდის
და რკინის მასური წილი კოლჩედანში (FeS2) ?
19.მიუთითეთ წითელი
ფერის მყარი არამეტალი.--------
20. მიუთითეთ ყვითელი
ფერის ყველაზე პლასტიკური კეთილშობილი მეტალი-------
მე-12 კლასის
#3 შემაჯამებელი სამუშაო ქიმიაში
თემა: კარბონმჟავები,
ცხიმები, ესტერები.
1.მითითეთ ნაჯერი ერთატომიანი კარბონმჟავას ზოგადი ფორმულა: 1ქ.
ა) CnH2nO ბ) CnH2n-2O2
გ) CnH2n-2O დ) CnH2n-6O
2.დორისო ნომენკლატურით შემდეგი ნივთიერება: 1ქ.
CCI3 - CH2 - CH2 - COOH
3.რომელ მჟავას ახასიათებს ცის-ტრანს იზომერია ? 1ქ.
ა) C15H31-COOH ბ) C16H33-COOH
გ) C17 H33-COOH დ) C17H35-COOH
4.მიუთითეთ მყარი მარილი (საპონი)
და დაასახელეთ იგი: 1ქ.
ა) C4H9-COONa ბ) C17H35-COONa
გ) CH3-COOK დ) C17H35-COOK
5.დაასრულეთ რეაქციები , დაასახელეთ პროდუქტები: 1ქ.
CH3 –COOH
+ Na ----------
C3H7 – COOH +
CH3 – OH -------
6.დაწერეთ ტრიოლეინ გლიცერატის ჰიდრირების რეაქცია, დაასახელეთ
პროდუქტი. 2ქ.
7.რომელიღაც ერთფუძიანი
ორგანული მჟავას კალციუმის მარილი (მასით 37,2გ) შეიცავს 8გ. კალციუმს. დაადგინეთ მარილის
ფორმულა, დაასახელეთ ნივთიერება. 3ქ.
Комментариев нет:
Отправить комментарий